UP Board class 10 Science Chapter 1. रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण Hindi Medium Notes - PDF

अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

1. रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction)

• परिभाषा: वह प्रक्रिया जिसमें एक या अधिक पदार्थ (अभिकारक) आपस में अन्तःक्रिया करके नए गुणों वाले पदार्थ (उत्पाद) बनाते हैं, रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।
• उदाहरण: लोहे पर जंग लगना, दूध का दही बनना, भोजन का पचना आदि।

2. रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण

• रंग में परिवर्तन: जैसे लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलयन में डालने पर विलयन का नीला रंग फीका पड़ जाता है।
• गैस का निकलना: जैसे जिंक के दाने को सल्फ्यूरिक अम्ल में डालने पर हाइड्रोजन गैस बुलबुलों के रूप में निकलती है।
• तापमान में परिवर्तन: कुछ अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी (गर्मी देती हैं) जैसे कोयला जलना, तो कुछ ऊष्माशोषी (गर्मी लेती हैं) जैसे बेकिंग सोडा और सिरके की अभिक्रिया।
• अवक्षेप का बनना: जब दो विलयनों को मिलाने पर एक अघुलनशील पदार्थ (अवक्षेप) बनता है। जैसे सोडियम सल्फेट और बेरियम क्लोराइड के मिश्रण से सफेद अवक्षेप बनता है।
• स्थिति में परिवर्तन: पदार्थ का भौतिक状态 बदलना, जैसे मोमबत्ती का जलना (ठोस से द्रव और गैस में)।

3. रासायनिक समीकरण (Chemical Equation)

• परिभाषा: रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों की सहायता से संक्षेप में दर्शाना रासायनिक समीकरण कहलाता है।
• उदाहरण:
  मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
  2Mg + O₂ → 2MgO
• अभिकारक: वे पदार्थ जो अभिक्रिया में भाग लेते हैं (बायीं ओर लिखे जाते हैं)।
• उत्पाद: अभिक्रिया के फलस्वरूप बनने वाले नए पदार्थ (दायीं ओर लिखे जाते हैं)।

4. संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation)

• द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, किसी रासायनिक अभिक्रिया में न तो द्रव्यमान उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है।
• इस नियम का पालन करने के लिए, समीकरण के दोनों ओर के तत्वों के परमाणुओं की संख्या बराबर होनी चाहिए।
• उदाहरण (संतुलन):
  H₂ + O₂ → H₂O (असंतुलित)
  2H₂ + O₂ → 2H₂O (संतुलित - दोनों ओर H के 4 और O के 2 परमाणु)

5. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

i. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

• वह अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
• सामान्य रूप: A + B → AB
• उदाहरण: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा (बुझा हुआ चूना बनाना)

ii. वियोजन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)

• वह अभिक्रिया जिसमें एक अभिकारक टूटकर दो या दो से अधिक सरल उत्पाद बनाता है।
• सामान्य रूप: AB → A + B
• प्रकार:
  • तापीय वियोजन: ऊष्मा देकर (गर्म करके)। जैसे: 2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g)
  • विद्युत् अपघटनी वियोजन: विद्युत धारा प्रवाहित करके। जैसे: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
  • प्रकाश-अपघटनी वियोजन: प्रकाश की उपस्थिति में। जैसे: 2AgCl(s) → 2Ag(s) + Cl₂(g) (सूर्य के प्रकाश में)

iii. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)

• वह अभिक्रिया जिसमें एक अधिक अभिक्रियाशील तत्व, कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है।
• सामान्य रूप: A + BC → AC + B
• उदाहरण: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s) (लोहा, कॉपर को विस्थापित कर देता है)
• धातु सक्रियता श्रेणी यह निर्धारित करती है कि कौन सी धातु दूसरी को विस्थापित कर पाएगी।

iv. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)

• वह अभिक्रिया जिसमें दो अलग-अलग यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है और दो नए यौगिक बनते हैं।
• सामान्य रूप: AB + CD → AD + CB
• उदाहरण (अवक्षेपण अभिक्रिया): Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq) (सफेद अवक्षेप)

v. उपचयन-अपचयन अभिक्रिया (Oxidation and Reduction Reaction / Redox Reaction)

• उपचयन (Oxidation):
  • ऑक्सीजन का योग
  • हाइड्रोजन का निष्कासन
  • इलेक्ट्रॉनों का त्याग
• अपचयन (Reduction):
  • हाइड्रोजन का योग
  • ऑक्सीजन का निष्कासन
  • इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण
• रेडॉक्स अभिक्रिया: वह अभिक्रिया जिसमें उपचयन और अपचयन एक साथ होते हैं।
• उदाहरण: CuO + H₂ → Cu + H₂O
  यहाँ, CuO का Cu में परिवर्तन (ऑक्सीजन का निष्कासन - अपचयन) और H₂ का H₂O में परिवर्तन (ऑक्सीजन का योग - उपचयन) हो रहा है।
• प्रकार्यकारक (रिड्यूसिंग एजेंट): वह पदार्थ जो दूसरे का अपचयन करवाता है और स्वयं उपचयित हो जाता है (जैसे H₂)।
• ऑक्सीकारक (ऑक्सीडाइज़िंग एजेंट): वह पदार्थ जो दूसरे का उपचयन करवाता है और स्वयं अपचयित हो जाता है (जैसे CuO)।

6. दैनिक जीवन में रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रभाव

• विरंजक चूर्ण (Bleaching Powder) का बनना: संयोजन अभिक्रिया
  Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
• प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP) का बनना: जिप्सम को गर्म करना (तापीय वियोजन)
  CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O
• सांस की प्रक्रिया: एक धीमी ऊष्माक्षेपी दहन अभिक्रिया है।
• विरंजक चूर्ण का उपयोग: कपड़ों का विरंजन करने, पीने के पानी को कीटाणुरहित करने आदि में होता है।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस का उपयोग: टूटी हुई हड्डियों को सहारा देने, खिलौने बनाने, सजावटी सामान बनाने आदि में होता है।