UP Board class 11 Chemistry Chapter 5. द्रव्य की अवस्थाएं Hindi Medium Notes - PDF

अध्याय 5: द्रव्य की अवस्थाएँ (States of Matter)

यह अध्याय द्रव्य की तीन भौतिक अवस्थाओं - ठोस, द्रव और गैस, तथा उनके गुणों पर केंद्रित है।

5.1 गैसों (Gases)

• गुण: निश्चित आकार और आयतन का अभाव, आसानी से संपीड्य, पूरे आयतन में समान दाब।
• गैस नियम: विभिन्न गैस नियम गैसों के दाब (P), आयतन (V), तापमान (T) और मोल्स की संख्या (n) के बीच संबंध बताते हैं।

5.1.1 बॉयल का नियम (Boyle’s Law)

• नियत तापमान पर, किसी गैस के निश्चित द्रव्यमान का आयतन उसके दाब के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
• P ∝ 1/V (जब T और n स्थिर हों)
• अतः, PV = स्थिरांक

5.1.2 चार्ल्स का नियम (Charles’ Law)

• नियत दाब पर, किसी गैस के निश्चित द्रव्यमान का आयतन उसके परम ताप के अनुक्रमानुपाती होता है।
• V ∝ T (जब P और n स्थिर हों)
• V/T = स्थिरांक

5.1.3 एवोगैड्रो नियम (Avogadro’s Law)

• नियत ताप और दाब पर, किसी गैस का आयतन उसमें उपस्थित मोल्स की संख्या के अनुक्रमानुपाती होता है।
• V ∝ n (जब P और T स्थिर हों)

5.1.4 आदर्श गैस समीकरण (Ideal Gas Equation)

• उपरोक्त सभी नियमों को मिलाकर आदर्श गैस समीकरण प्राप्त होता है:
• PV = nRT
• जहाँ R = सार्वत्रिक गैस स्थिरांक (Universal Gas Constant)

5.1.5 डाल्टन का आंशिक दाब का नियम (Dalton’s Law of Partial Pressure)

• निश्चित तापमान पर, गैसों के मिश्रण का कुल दाब, मिश्रण में उपस्थित सभी गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।
• P_कुल = P1 + P2 + P3 + ...

5.2 द्रव (Liquids)

• गुण: निश्चित आयतन होता है लेकिन निश्चित आकार नहीं होता, यह अपने पात्र का आकार ग्रहण कर लेता है।
• वाष्प दाब (Vapour Pressure): किसी द्रव की सतह से उसके वाष्प में परिवर्तित होने की प्रवृत्ति। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, वाष्प दाब बढ़ता है।
• सतह तनाव (Surface Tension): द्रव की सतह का न्यूनतम पृष्ठीय क्षेत्रफल में सिकुड़ने का गुण।
• श्यानता (Viscosity): द्रव की विभिन्न परतों के बीच उत्पन्न होने वाला आंतरिक घर्षण बल जो उनकी सापेक्ष गति का विरोध करता है।

5.3 ठोस (Solids)

• गुण: निश्चित आकार और निश्चित आयतन, कठोर और असंपीड्य।
• वर्गीकरण: ठोसों को उनकी आणविक व्यवस्था के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
  • क्रिस्टलीय ठोस (Crystalline Solids): इनमें अवयवी कणों (परमाणु, आयन, अणु) की व्यवस्था नियमित और लंबी दूरी तक क्रमबद्ध होती है। जैसे - NaCl, हीरा।
  • अक्रिस्टलीय ठोस (Amorphous Solids): इनमें अवयवी कणों की व्यवस्था अनियमित होती है। जैसे - काँच, रबर।
• क्रिस्टल जालक (Crystal Lattice): क्रिस्टलीय ठोस में कणों की त्रिविमीय व्यवस्था को क्रिस्टल जालक कहते हैं।
• इकाई सेल (Unit Cell): जालक की सबसे छोटी दोहराई जाने वाली इकाई।

5.4 अवस्था परिवर्तन (State Change)

• गलनांक (Melting Point): वह तापमान जिस पर कोई ठोस, द्रव में बदलता है।
• क्वथनांक (Boiling Point): वह तापमान जिस पर कोई द्रव, गैस में बदलता है।
• ऊर्ध्वपातन (Sublimation): वह प्रक्रिया जिसमें ठोस बिना द्रव अवस्था में आए सीधे गैस में परिवर्तित हो जाता है (जैसे - कपूर, अमोनियम क्लोराइड)।

5.5 द्रव्य की अवस्थाओं के बीच अंतर

• ठोस: दृढ़, असंपीड्य, निश्चित आकार एवं आयतन।
• द्रव: प्रवाहित हो सकते हैं, असंपीड्य, निश्चित आयतन लेकिन निश्चित आकार नहीं।
• गैस: आसानी से प्रवाहित और संपीड्य, न तो निश्चित आयतन और न ही निश्चित आकार।